A Forma das Moléculas

• Diatómicas: todas as moléculas diatómicas são lineares.
• Triatómicas: podem ser lineares (ex: BeCl₂) ou angulares (ex: H₂O).
• Tetratómicas: podem ser triangulares planas (ex: BCl₃) ou piramidais (ex: NH₃)
• Pentatónicas: todas as moléculas pentatónicas são tetaédricas.

LER O POST »

A Nuvem Eletrónica das Moléculas

A nuvem eletrónica das moléculas é mais densa perto do núcleo e menos densa nas zonas mais afastadas, onde a probabilidade de encontrar eletrões diminui.

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos, sendo que quanto maiores eles forem, maiores serão as suas moléculas.

• Moléculas diatómicas:

Quando formadas por dois átomos diferentes são moléculas polares. Como os átomos tem átomos diferentes, a nuvem eletrónica é maior perto de um deles. Isso faz com que a molécula tenha um lado com excesso de carga negativa - o polo negativo ς- - por excesso de eletrões, e um lado com falta de carga negativa - o polo positivo ς⁺ - por défice de eletrões.

As moléculas formadas por 2 átomos iguais dizem-se moléculas apolares.

• Moléculas poliatómicas:

Quanto às moléculas poliatómicas, se têm átomos iguais são apolares, mas se têm átomos diferentes podem ser polares ou apolares, dependendo do tamanho das núvens eletrónicas.

LER O POST »

Pesquisa: Ástato

O ástato, que significa "instável", é o elemento químico mais raro até agora conhecido. É sintético, e foi criado por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie e Emilio Gino Segrè em 1940. Faz parte do grupo dos halogéneos, tendo um comportamento muito parecido ao do iodo, e é extremamente radioativo.
Resultante da lenta decadência do urânio e do tório, estima-se que haja menos de 32 gramas na crosta terrestre.
Há indicações de que seja altamente cancerígeno, mas como existe em tão pequena quantidade não se pode saber ao certo pois não é suficiente para causar qualquer risco à saúde humana. Atualmente ele não tem nenhuma aplicação prática, mas é extremamente importante no campo teórico.

LER O POST »

Os Metais e Não Metais: Propriedades Físicas e Químicas

Chamamos metais às substâncias elementares formadas por um só elemento metálico.

• Propriedades Físicas:
  -A maior parte encontra-se no estado sólido quando estão à temperatura ambiente.
  -São bastante densos
  -São maleáveis.
  -São bons condutores elétricos e térmicos.
• Propriedades Químicas:
  -São, na sua maioria, bastante reativos devido a terem poucos eletrões de valência.

Chamamos não metais às substâncias elementares constituídas por um só elemento não metálico.

• Propriedades Físicas:
  -Quando à temperatura ambiente, existem em diferentes estados físicos. Uns são sólidos, uns líquidos e uns gasosos.
  -Têm, consequentemente, densidades diferentes.
  -Quando são sólidos, mostram-se quebradiços.
  -São maus condutores elétricos e térmicos (com a exeção da grafite)
• Há não metais pouco reativos, mas também há outros (como o oxigénio e o cloro) que são tão reativos como os metais.

Várias utilidades do metal no seu estado sólido.

LER O POST »

Vídeo: A Reação dos Metais Alcalinos com a Água

Este vídeo demonstra o que acontece quando os metais alcalinos reagem com a água:

Também há uma versão legendada que podes ver clicando aqui, embora tenha menor qualidade.

LER O POST »

Os Metais Alcalinos e Alcalino-Terrosos (Grupos 1 e 2)

Os metais alcalinos fazem parte do grupo 1 da tabela periódica, o que significa que têm apenas 1 eletrão de valência. Isso torna-os extremamente reativos.

• Propriedades dos metais alcalinos:
  -São moles e maleáveis;
  -Têm brilho metálico quando a superfície está recentemente cortada (depois perdem-no porque a oxidação acontece muito rapidamente);
  -São bons condutores da corrente elétrica;
  -Têm propriedades químicas semelhantes.
• Reação química com a água:
  -Quando reagem com a água, os metais alcalinos formam sempre um hidróxido juntamente com dihidrogénio. Ou seja:

2Li(s) + 2H₂O(l) ➨ 2LiHO(aq) + H₂(g)

2Na(s) + 2H₂O(l) ➨ 2NaHO(aq) + H₂(g)

2K(s) + 2H₂O(l) ➨ 2KHO(aq) + H₂(g)

Os metais alcalino-terrosos fazem parte do 2º grupo da tabela periódica, o que também os torna bastante reativos, embora não tanto como os alcalinos. Também têm outras propriedades parecidas.

• Propriedades dos metais alcalinos:
  -São moles e maleáveis;
  -Têm brilho metálico quando recentemente polidos;
  -Conduzem bem o calor e a eletricidade;
  -Têm propriedades químicas semelhantes entre si.
• Reação química com a água:
  -Quando reagem com a água, os metais alcalino-terrosos formam sempre um hidróxido juntamente com dihidrogénio. Pode-se observar a formação de bolhas gasosas enquanto a reação acontece, e esta é mais lenta do que com os metais alcalinos.

Mg(s) + 2H₂O(l) ➨ Mg(HO)₂(aq) + H₂(g)
Ca(s) + 2H₂O(l) ➨ Ca(HO)₂(aq) + H₂(g)

LER O POST »

Organização da Tabela Periódica: Como saber se certos elementos pertencem ao mesmo grupo

O número atómico dos elementos de cada grupo tem sempre uma diferença de 8 ou 18. Ou seja, para saber se certos elementos pertencem ao mesmo grupo, tudo o que precisamos de fazer é calcular a diferença. Por exemplo, como saber se o fósforo (₁₅P) ou o enxofre (₁₆S) pertencem ao grupo do oxigénio (₈O)?

Z(P) - Z(O) = 15-8 = 7
Z(S) - Z(O) = 16-8= 8

Isto significa que o enxofre pertence ao grupo do oxigénio.

LER O POST »

Organização da Tabela Periódica: Os grupos e Períodos

A tabela periódica está organizada em 18 grupos e 7 períodos. No grupo 1 temos os metais alcalinos, no grupo 2 os metais alcalino-terrosos,no grupo 17 temos os halogéneos e no 18 os gases nobres ou inertes.
Todos os grupos e períodos estão relacionados através de um conjunto de regularidades:

• Nos grupos:

Eletrões de valência: O eletrão de valência de todos os elementos de um grupo é sempre o seu último número. Ou seja, o eletrão de valência de todos os elementos do grupo 1 é 1, do grupo 2 é 2, do 17 é 7 e do 18 é 8.

Tamanho: O tamanho do átomo aumenta ao longo do grupo porque há mais níveis de energia ocupados.

• Nos períodos:

Níveis de energia: O número do período determina os níveis de energia de um átomo. Ou seja, todos os átomos do primeiro período têm 1 nível de energia, do segundo têm 2, do sétimo têm 7.

Tamanho: Ao longo do período o tamanho dos átomos diminui porque o último nível está cada vez mais cheio, fazendo com que a nuvem se contraia.

LER O POST »

A Evolução do Modelo Atómico

A palavra "átomo" vem do grego "a + thomos", que significa "sem divisão".

A ideia de átomo começou por ser a de partículas indivisíveis pelas quais toda a matéria era feita, no século V a.C.


John Dalton voltou à ideia em meados do século XIX. Os átomos ainda eram tidos como partículas indivisíveis e, segundo o químico, estariam na origem das várias substâncias conhecidas. Os átomos dos diferentes elementos combinar-se-iam, formando assim compostos novos. Na sua teoria do modelo atómico Dalton expôs o átomo como sendo uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.

Mais tarde nesse século, Joseph John Thomson descobriu os eletrões: partículas de carga negativa muito mais pequenas que o átomo. A sua descoberta provou que o modelo de Dalton estava errado, e foi criada assim uma nova teoria:  a teoria do Modelo Atómico de Thomson ou Modelo do Pudim de Passas. É assim designado porque, neste modelo, o átomo é composto de eletrões embebidos numa sopa de carga positiva, como passas num pudim.


Em 1911 um físico chamado Ernest Rutherford realizou uma experiência em que utilizou uma fonte radioativa (que emitia partículas alfas), um contador geiger e uma folha de ouro extremamente fina. Ele observou que o átomo teria bastantes vazios pois a maior parte das partículas conseguiram atravessar a folha de ouro. Outras eram mandadas para trás, o que lhe permitiu imaginar que houvesse um núcleo denso que seria positivo porque essas partículas sofriam alterações na sua tragetória. Rutherford criou assim o seu modelo atómico.


Niels Bohr deu continuidade ao trabalho de Rutherford. Ele estudou os espectros eletromagnéticos dos elementos e chegou à conclusão que só é permitido ao eletrão ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fotão. Ao novo e melhorado modelo chamou-se Modelo Atómico de Rutherford-Bohr.


O modelo atómico que hoje consideramos correto é o da nuvem eletrónica. Embora tenha havido imensas contribuições importantes, os principais responsáveis por esta ideia foram Heisenberg, Dirac e Schrödinger. O modelo diz que no centro do átomo há um núcleo constituído por protões e neutrões. À sua volta os eletrões giram a grande velocidade.

LER O POST »